高考化学需要特别记忆的知识点总结!


一轮复习中有很多知识点需要我们去特别记忆,那么今天就给大家汇总一下这些需要特别去记住的重要知识点!

1

化学史

(1) 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;

(2) 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);

(3) 提出分子概念——何伏加德罗(意大利);

(4) 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);

(5) 金属钾的发现者——戴维(英国);

(6) Cl2的发现者——舍 勒(瑞典);

(7) 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;

(8) 元素周期律的发现,

(9) 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);

(10) 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);

(11) 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;

(12) 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;

(13) 镭的发现人——居里夫人。

(14) 人类使用和制造第一种材料是——陶(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)


2

俗名(无机部分)

纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3

小苏打:NaHCO3

大苏打:Na2S2O3

石膏(生石膏):CaSO4·2H2O

熟石膏:2CaSO4·H2O

莹石:CaF2

重晶石:BaSO4(无毒)

碳铵:NH4HCO3

石灰石、大理石:CaCO3

生石灰:CaO

食盐:NaCl

熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠:NaOH

绿矾:FaSO4·7H2O

干冰:CO2

明矾:KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

泻盐:MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2

皓矾:ZnSO4·7H2O

硅石、石英:SiO2

刚玉:Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3

铁红、铁矿:Fe2O3

磁铁矿:Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿:FeS2

铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3

菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O

波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4

石硫合剂:Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2

天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2

硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2)2


3

俗名(有机部分)

氯仿:CHCl3

电石:CaC2

电石气:C2H4(乙炔)

TNT:三硝基甲苯

氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。

酒精、乙醇:C2H5OH

裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸:CH3COOH

甘油、三醇 :C3H8O3

石炭酸:苯酚

蚁醛:甲醛 CH2O

福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸:甲酸 CH2O2

葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6

蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11

淀粉:(C6H10O5)n

硬脂酸:C17H35COOH

油酸:C17H33COOH

软脂酸:C15H31COOH

草酸:乙二酸 HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,能使KMnO4酸性溶液褪色)。


4

颜色

铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜:单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3—绿色

Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体


5

现象

1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;

3、焰色反应:Na 黄色 、K紫色(透过蓝色的钴玻璃) 、Cu 绿色、Ca砖红;

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;


11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃;

14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。


6

考试中经常用到的规律

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

指示剂 PH的变色范围

甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

阴极(夺电子的能力):

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极(失电子的能力):

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、电荷平衡:溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。

例:C mol / L的NaHCO3溶液中:

C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)

5、物料平衡:某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

例:C mol / L NaHCO3溶液中: C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)

C mol / L Na2S溶液中: C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) +C(H2S)

注意:此二平衡经常相互代换,衍变出不同的变式。

6、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例:当NaCO3与AlCl3溶液混和时:

3 CO32-+ 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2

7、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。

例:电解KCl溶液: KCl + H2O H2+ Cl2+ KOH 配平: 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+2 KOH

8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应: Pb – 2e- PbSO4PbO2+2e- PbSO4

分析:在酸性环境中,补满其它原子:

应为: 负极:Pb + SO42--2e- = PbSO4

正极: PbO2+ 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O

注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转: 为: 阴极:PbSO4+2e-= Pb + SO42-阳极:PbSO4+ 2H2-2e-= PbO2+ 4H++ SO42-

9、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

10、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;


11、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O)。

12、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

13、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

14、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

例: I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI

15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氢键的物质:H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH 。

17、含有10个电子的物质:

CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

18、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。

19、地壳中: 含量最多的元素是—— O ; 含量第二的元素是—— Si 含量最多的金属元素是—— Al HClO4(高氯酸)——是最强的酸

20、熔点最低的金属是Hg (-38.9c),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。


21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

22、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

23、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。

24、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

25、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

26、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

27、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)

计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag

注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: CH2O —— 4Ag + H2CO3

反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag + 6NH3+ 2H2O

28、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

29、聚合反应种种:(1)烯烃、二烯烃的加聚;(2)酚醛聚合;(3)羧酸与醇的聚;(4)成肽的聚合等。

30、大气成分:N2:78%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03% 。


31、污染大气气体:SO2、CO、NO2,其中SO2、NO2形成酸雨。

32、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。

33、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

35、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

36、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

37、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。


7

重要的化学反应方程式

2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2

2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2

Cl2+ H2OHCl + HClO

Ca(OH)2+ 2Cl2= Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+ 2H2O + Cl2

2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2

2KMnO4+ 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O

2Al+NaOH+2H2O = 2NaAlO2+ 3H2

Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ 2H2O

Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O

2Al(OH)3= Al2O3+ 3H2O

Al2(SO4)3+6 NH3·H2O = 2Al(OH)3+3(NH3)2SO4

2H2S + SO2= 3S+ 2H2O

H2S + Cl2= S+ 2HCl

Cu + SCu2S

2H2SO4(浓)+ CuCuSO4+ 2H2O + SO2

2H2SO4(浓)+ CCO2+ SO2+ 2H2O

SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O

2Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3+ 2H2

2H2O2= 2H2O + O2

NaCO3+ SiO2=Na2SiO3+ CO2

4NH3+ 5O2


高温高压

4NO + 6H2O

4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3

4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3

Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O

3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO + 4H2O

4HNO3(浓)+ C2H2O + 4NO2+ CO2

Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2+ S + H2O

Cu(NO3)2CuO + 4NO2+ O2

2AgNO32Ag + NO2+ O2

FeCl3+ 3KSCN = Fe(SCN)3+ 3KCl

2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

3Fe + 4H2O(g)Fe3O4+ 4H2

FeO + 4HNO3(浓) = Fe(NO3)3+ NO2+ 2H2O

4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3

2FeCl3+ Cu = CuCl2+ 2FeCl2

2FeCl3+ H2S = 2FeCl2+ S + 2HCl

2Cu + O2+ H2O + CO2= Cu2(OH)2CO3

4CuO2Cu2O + O2

CuSO4+ 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]SO4+ 4H2O

2HgO2Hg + O2

2Ag2O4Ag + O2

MgO + CMg + CO

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

6FeSO4+ 3Br2= 2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+ 2HNO3(浓)+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ 2NO2+ 2H2O

4FeS2+ 11O2= 2Fe2O3+ 8SO2

SO2+ 2NH3+ H2O = (NH3)2SO3

(NH4)2SO3+ H2SO4= (NH4)2SO4+ SO2+ H2O

CH2=CH2+ Br2 CH2Br-CH2Br

卤代烃同NaOH的水溶液反应:C2H5Br + NaOHC2H5—OH + NaBr

卤代烃同NaOH的醇溶液反应:C2H5Br + NaOHCH2=CH2+NaBr + H2O

2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

CH3CH2OHCH2=CH2+ H2O

CH3CHO + H2CH3CH2OH

2CH3CHO + O22CH3COOH

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+ 2Ag + 3NH3+ H2O

CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O + 2H2O

CH3COOH + HO-C2H5CH3COOC2H5+ H2O

CH3COOC2H5+ H2OCH3COOH + C2H5OH


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